NaOHを少量加えるのは、電解質を溶かすことで水溶液に電気が通るようにするためです。
この方法を、「融解塩電解 molten salt electrolysis 」といいます。
1 金属のメッキ 金属は 酸素や酸と反応して腐食します。
水溶液の液性は塩基性であるので、陰極での反応は次のようになります。
そこで、今回の実験ではある物質を溶かします。
水酸化ナトリウム水溶液は目に入ると危険なので、必ず安全メガネをすること です。
やはり、発想が逆になっています。
各極の反応は、次の通りです。
ちなみに、この覚え方は「100均からICTまで 中学校理科アイテム&アイデア100 窪田一志著」で紹介されていたものです。
片方を陽極に、もう片方を陰極につないでください 4、3の鉛筆の部分同士が触れないように、2に差し込むと反応が始まります。
つまり、電気分解は、熱化学的には吸熱反応です。
3 V ただし、イオン化傾向の非常に大きい金属 Li ~ Al の陽イオンについては、還元が難しいので、通常これらの金属単体は水溶液中で析出しません。
ただし、ポイントを押さえていないとちょっと難しく感じることも事実です。
まず、陰極で起こる反応を見ていきましょう。
酸化数、陽極、陰極、イオンなどの用語は、すべてファラデーが一般化させたものです。
中々面白いところに疑問を持ってくださっているようなので解説しましょう。