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酢酸ナトリウムの塩と塩酸の反応を用いて、弱酸(弱塩基)の遊離反応の原理を考えていきましょう。
02 電気陰性度、イオン化エネルギー、電子親和力。
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むしろ、 電離してH+を放出する反応よりも、H+と酢酸イオンがくっついて分子になる反応が起きやすくなっています。
理論化学の中でもイメージが湧きにくい分野です。
ただし,塩化ナトリウムは,水溶液中でナトリウムイオンNa +,塩化物イオンCl -として存在しています。
この場合は2 の方法で再度計算します。
iii 2価の弱酸の電離:硫化水素 2価の弱酸の例として硫化水素 について考えます。
酢酸ナトリウムCH 3COONaというのは、 酢酸CH 3COOHという弱酸と水酸化ナトリウムNaOHという強塩基からなる塩です。
酸化性物質(危険物1類、6類)と可燃性物質(危険物2類、4類)の混合は爆発、炎上する危険がある。
弱酸の遊離は, 酸の強弱で考えることができます。
電離度を とすると、各濃度は下表のようになります。
弱酸の塩であれば塩基性が確定しますが、強塩基の塩と捉えてしまうと、塩基性なのか中性 NaClなど なのか確定しません。